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Conversor de unidades de concentração - com as formas do nitrogênio e do fósforo
Converta concentrações entre mg/l, µg/l, mmol/l, µmol/l e ppm - e, para os compostos do nitrogênio e do fósforo, também entre a forma iônica e a forma elementar (p. ex. NO₃ ↔ NO₃-N, PO₄ ↔ PO₄-P). Esta segunda conversão é a fonte de erro mais frequente na comunicação dos resultados.
Insira um valor para ver a conversão.
Como funciona
A conversão entre unidades de massa e molares baseia-se na massa molar do composto (mmol/l = mg/l ÷ M). A conversão entre a forma iônica e a forma elementar consiste em multiplicar por uma razão de massas: a fração de nitrogênio ou de fósforo na molécula. Para as formas mais comuns:
- NH₄ → NH₄-N: × 0,776 (14,01 / 18,04)
- NO₃ → NO₃-N: × 0,226 (14,01 / 62,00)
- NO₂ → NO₂-N: × 0,304 (14,01 / 46,01)
- PO₄ → PO₄-P: × 0,326 (30,97 / 94,97)
Tratamos ppm como mg/l (densidade da água ≈ 1 kg/l). Os valores são indicativos - para um trabalho de laboratório preciso, use as massas molares exatas da sua forma.
Perguntas frequentes
Em que NO₃ difere de NO₃-N (nitrogênio nítrico)?
NO₃ é a concentração do íon nitrato inteiro, enquanto NO₃-N é a mesma amostra expressa apenas como o nitrogênio desse íon. Conversão: 1 mg NO₃/l ≈ 0,226 mg NO₃-N/l (razão das massas molares 14,01 / 62,00). Confundir esses dois valores é o erro mais frequente na comunicação do nitrogênio.
ppm é igual a mg/l?
Nas soluções aquosas diluídas toma-se a densidade da água em ≈ 1 kg/l, portanto 1 ppm (mg/kg) ≈ 1 mg/l. Para as águas naturais essa aproximação é praticamente exata; nas soluções muito salinas a densidade aumenta e a igualdade deixa de ser estrita.
Como converto mg/l em mol/l?
Divida a concentração de massa pela massa molar do composto: mmol/l = (mg/l) / M. P. ex. 62 mg/l NO₃ ÷ 62,00 g/mol = 1 mmol/l. A calculadora faz isso automaticamente para o composto escolhido.
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