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Convertitore di unità di concentrazione - con le forme dell’azoto e del fosforo
Convertite le concentrazioni tra mg/l, µg/l, mmol/l, µmol/l e ppm - e, per i composti dell’azoto e del fosforo, anche tra la forma ionica e la forma elementare (per es. NO₃ ↔ NO₃-N, PO₄ ↔ PO₄-P). Questa seconda conversione è la fonte di errori più frequente nella comunicazione dei risultati.
Inserite un valore per vedere la conversione.
Come funziona
La conversione tra unità di massa e molari si basa sulla massa molare del composto (mmol/l = mg/l ÷ M). La conversione tra la forma ionica e la forma elementare consiste nel moltiplicare per un rapporto di masse: la quota di azoto o fosforo nella molecola. Per le forme più comuni:
- NH₄ → NH₄-N: × 0,776 (14,01 / 18,04)
- NO₃ → NO₃-N: × 0,226 (14,01 / 62,00)
- NO₂ → NO₂-N: × 0,304 (14,01 / 46,01)
- PO₄ → PO₄-P: × 0,326 (30,97 / 94,97)
Trattiamo i ppm come mg/l (densità dell’acqua ≈ 1 kg/l). I valori sono indicativi - per un lavoro di laboratorio preciso, usate le masse molari esatte della vostra forma.
Domande frequenti
In cosa NO₃ differisce da NO₃-N (azoto nitrico)?
NO₃ è la concentrazione dell’intero ione nitrato, mentre NO₃-N è lo stesso campione espresso come il solo azoto di quello ione. Conversione: 1 mg NO₃/l ≈ 0,226 mg NO₃-N/l (rapporto delle masse molari 14,01 / 62,00). Confondere questi due valori è l’errore più frequente nella comunicazione dell’azoto.
I ppm sono uguali ai mg/l?
Nelle soluzioni acquose diluite si prende la densità dell’acqua a ≈ 1 kg/l, quindi 1 ppm (mg/kg) ≈ 1 mg/l. Per le acque naturali questa approssimazione è praticamente esatta; nelle soluzioni molto saline la densità aumenta e l’uguaglianza non è più stretta.
Come converto mg/l in mol/l?
Dividete la concentrazione di massa per la massa molare del composto: mmol/l = (mg/l) / M. Per es. 62 mg/l NO₃ ÷ 62,00 g/mol = 1 mmol/l. Il calcolatore lo fa automaticamente per il composto scelto.
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