Convertir les unités de concentration en analyse de l’eau (mg/l, µg/l, mol/l)

Base de connaissances · 1 août 2026

Une erreur d’unités est l’une des fautes les plus fréquentes et les plus coûteuses dans le travail sur les données de l’eau - car les différentes sources expriment les concentrations de manières différentes. Quelques règles permettent de convertir librement et d’éviter les faux pas.

Conversions de masse de base

• 1 mg/l = 1000 µg/l (un milligramme = mille microgrammes),
• ppm ≈ mg/l pour l’eau (1 mg par litre ≈ 1 partie par million), et ppb ≈ µg/l,
• 1 g/m³ = 1 mg/l.

Cela suffit dans la plupart des situations courantes.

Masse contre moles

Passer entre mg/l et mol/l exige la masse molaire de la substance :

concentration [mol/l] = concentration [g/l] ÷ masse molaire [g/mol]

Exemple : pour les nitrates (NO₃⁻, environ 62 g/mol), 1 mg/l ≈ 0,016 mmol/l. Il en va de même pour les phosphates, l’ammoniac, etc.

Attention à la « forme » - N et P

Le piège le plus fréquent avec les nutriments : le résultat est-il exprimé en composé entier ou en élément :

• l’azote nitrique s’écrit N-NO₃ (la masse du seul azote) ou NO₃ (l’ion entier),
• de même N-NH₄ vs NH₄, P-PO₄ vs PO₄.

Ces valeurs diffèrent (par ex. NO₃ vaut environ 4,4 fois N-NO₃, car la masse de l’oxygène s’y ajoute). Vérifiez toujours dans quelle forme le résultat est exprimé - sinon vous comparez deux choses différentes.

Règles pratiques

• Gardez une seule unité et une seule forme dans toute la série et notez-les explicitement.
• En important depuis des sources différentes, standardisez d’abord, comparez ensuite.
• Rappelez-vous le séparateur décimal à l’export (voir export vers Excel).

🧮 Outil : Convertisseur d’unités de concentration - mg/l, µg/l, mmol/l, ppm et les formes de l’azote et du phosphore (NO₃ ↔ NO₃-N, PO₄ ↔ PO₄-P).

En pratique

Le moins d’erreurs survient quand chaque indicateur a une unité attribuée à l’avance. Dans LimnoLog, vous gardez un indicateur dans l’unité choisie de façon cohérente tout au long de la série, si bien que comparaisons et graphiques sont sans ambiguïté. Sur la lecture des résultats en général, nous écrivons dans l’article Comment interpréter les résultats d’une analyse d’eau.