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Convertisseur d’unités de concentration - avec les formes de l’azote et du phosphore
Convertissez les concentrations entre mg/l, µg/l, mmol/l, µmol/l et ppm - et, pour les composés de l’azote et du phosphore, aussi entre la forme ionique et la forme élémentaire (par ex. NO₃ ↔ NO₃-N, PO₄ ↔ PO₄-P). Cette seconde conversion est la source d’erreurs la plus fréquente lors de la restitution des résultats.
Saisissez une valeur pour voir la conversion.
Comment ça marche
La conversion entre unités de masse et molaires repose sur la masse molaire du composé (mmol/l = mg/l ÷ M). La conversion entre la forme ionique et la forme élémentaire consiste à multiplier par un rapport de masses : la part de l’azote ou du phosphore dans la molécule. Pour les formes les plus courantes :
- NH₄ → NH₄-N : × 0,776 (14,01 / 18,04)
- NO₃ → NO₃-N : × 0,226 (14,01 / 62,00)
- NO₂ → NO₂-N : × 0,304 (14,01 / 46,01)
- PO₄ → PO₄-P : × 0,326 (30,97 / 94,97)
Nous traitons les ppm comme des mg/l (densité de l’eau ≈ 1 kg/l). Les valeurs sont indicatives - pour un travail de laboratoire précis, utilisez les masses molaires exactes de votre forme.
Questions fréquentes
En quoi NO₃ diffère-t-il de NO₃-N (azote nitrique) ?
NO₃ est la concentration de l’ion nitrate entier, tandis que NO₃-N est le même échantillon exprimé comme le seul azote de cet ion. Conversion : 1 mg NO₃/l ≈ 0,226 mg NO₃-N/l (rapport des masses molaires 14,01 / 62,00). Confondre ces deux valeurs est l’erreur la plus fréquente lors de la restitution de l’azote.
Les ppm sont-ils identiques aux mg/l ?
Dans les solutions aqueuses diluées, on prend la densité de l’eau à ≈ 1 kg/l, donc 1 ppm (mg/kg) ≈ 1 mg/l. Pour les eaux naturelles, cette approximation est pratiquement exacte ; dans les solutions très salines, la densité augmente et l’égalité n’est plus stricte.
Comment convertir des mg/l en mol/l ?
Divisez la concentration massique par la masse molaire du composé : mmol/l = (mg/l) / M. Par ex. 62 mg/l NO₃ ÷ 62,00 g/mol = 1 mmol/l. Le calculateur le fait automatiquement pour le composé choisi.
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