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Conversor de unidades de concentración - con formas de nitrógeno y fósforo
Convierta concentraciones entre mg/l, µg/l, mmol/l, µmol/l y ppm - y, para los compuestos de nitrógeno y fósforo, también entre la forma iónica y la elemental (p. ej. NO₃ ↔ NO₃-N, PO₄ ↔ PO₄-P). Esta segunda conversión es la fuente más común de errores al informar de los resultados.
Introduzca un valor para ver la conversión.
Cómo funciona
La conversión entre unidades de masa y molares se basa en la masa molar del compuesto (mmol/l = mg/l ÷ M). La conversión entre la forma iónica y la elemental consiste en multiplicar por una razón de masas: la proporción de nitrógeno o fósforo en la molécula. Para las formas más comunes:
- NH₄ → NH₄-N: × 0,776 (14,01 / 18,04)
- NO₃ → NO₃-N: × 0,226 (14,01 / 62,00)
- NO₂ → NO₂-N: × 0,304 (14,01 / 46,01)
- PO₄ → PO₄-P: × 0,326 (30,97 / 94,97)
Tratamos ppm como mg/l (densidad del agua ≈ 1 kg/l). Los valores son orientativos - para cálculos de laboratorio precisos use las masas molares exactas de su forma.
Preguntas frecuentes
¿En qué se diferencia NO₃ de NO₃-N (nitrógeno de nitratos)?
NO₃ es la concentración de todo el ion nitrato, mientras que NO₃-N es la misma muestra expresada solo como el nitrógeno de ese ion. Conversión: 1 mg NO₃/l ≈ 0,226 mg NO₃-N/l (razón de masas molares 14,01 / 62,00). Confundir estos dos valores es el error más común al informar del nitrógeno.
¿Es ppm lo mismo que mg/l?
En disoluciones acuosas diluidas se toma la densidad del agua como ≈ 1 kg/l, así que 1 ppm (mg/kg) ≈ 1 mg/l. Para aguas naturales esta aproximación es prácticamente exacta; en disoluciones muy salinas la densidad aumenta y la igualdad deja de ser estricta.
¿Cómo convierto mg/l a mol/l?
Divida la concentración másica por la masa molar del compuesto: mmol/l = (mg/l) / M. P. ej. 62 mg/l NO₃ ÷ 62,00 g/mol = 1 mmol/l. La calculadora lo hace automáticamente para el compuesto elegido.
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